工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl₂溶液（Fe³⁺）：加MgO固体，过滤

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

关于漂粉精的说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精

B．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应

C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性

D．漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应：3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe²⁺被氧化

B．x = 2

C．Fe²⁺、S₂O₃^2－都是还原剂

D．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子2mol

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2－            B．Mg²⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、SO₃^2－、I^－               D．Al³⁺、Br^－、SO₃^2－

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度   

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍     

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

已知H₂S能定量完成下列反应：R^－ +H₂S（少量）HR + HS^－，     2Z^－+ H₂S（少量）2HZ + S^2－。下列叙述正确的是

A．相同温度下电离平衡常数：K_i1(H₂S)＞K_i(HZ)＞K_i2(H₂S)＞K_i(HR)

B．结合H^＋的能力：Z^－＞S ^2－＞R^－＞HS^－

C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ

D．HZ与Na₂S反应的离子方程式：HZ +S^2－HS^－ + Z^－

800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁>t₂）：

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=mol/(L·min)

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应