燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是

A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用

C．H₂SO₄作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H₂+2OH^-－2e^-=2H₂O

D．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式C₂H₅OH+16OH^-－12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

下列说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）－c（OH^-） = c（HS^-） +2 c（S^2-）－c（Na⁺）

应用化学反应原理知识解决下列问题

（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =            。

（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）        原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                         （用离子方程式表示）。

（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                 。

在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂O₄（g）2 NO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                        。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体中c（NO₂）不变

C．0.5mol N₂O_­4分解的同时有1 mol NO₂生成

（4）在80℃时，将2.80molN₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①b的值为            ；

②N₂O₄的平衡转化率为                ；

③20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率υ（N₂O₄）＝             。

某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

【查阅资料】

①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni²⁺，不与碱液反应。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

回答下列问题：

（1）操作a为         。

（2）“碱浸”的目的是除去         （填化学式）。

（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是          。

（4）NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。

①写出该反应的离子方程式                                 。

②已知碱性镍氢电池总反应： H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂ ，写出该反应放电时正极反应式                                    。

（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积                        。

亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn^2＋且无气体生成。

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

探究一  亚硝酸钠固体的制备

以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                           。

（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （填字母）。

A．浓H₂SO₄   B．碱石灰  C．无水CaCl₂

探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                     。

（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为            。

探究三   反应废液的处理

反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。

（6）电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                        。

某地区空气污染物指数为：SO₂ 78、NO₂ 43、可吸入颗粒物153，下列说法中，正确的是

A．该地区的空气污染指数为153       B．该地区的空气污染指数为274

C．该地区空气质量等级为重度污染     D．首要污染物为SO₂

下列做法能改善空气质量的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料        B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．限制使用电动车                    D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N₂、CO₂，则

A．NO作为还原剂    B．CO作为还原剂      C．N₂作为还原剂     D．CO₂作为氧化剂