在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（   ）

A．v(H₂)  =0．1mol•L^-1•min^-1          B．v(N₂)=0．2mol•L^-1•min^-1

C．v(NH₃)=0．15mol•L^-1•min^-1     D．v(H₂)=0．3mol•L^-1•min^-1

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（   ）

A．v(NH₃)=v(O₂)       B．v(O₂)=v(H₂O)

C．v(NH₃)=v(H₂O)      D．v(O₂)=v(NO)

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C

C．3A+B=2C       D．A+B=C

可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（   ）

A．40%       B．50%        C．60%          D．70%

反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加压       B．减压       C．减小C的浓度      D．降温

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

某温度时，反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃H₂+N₂的平衡常数为（   ）

A．a^-1/2        B．a^1/2         C．a         D．a^-2

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)与适量O₂(g)反应生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ热量。

（3）2molAl（s）与适量O₂(g)反应生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ热量。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ•mol^-1

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ•mol^-1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__________________________________________________