下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO₄。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。

①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记(即C₂H₅¹⁸OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：                                           。

②装置A的名称是            ，使用时要先从     口（填“a”或“b”）进水。

③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂(a)是                     ，试剂(b)是                      ，

分离方法(1)是          ，分离方法(2)是          ，分离方法(3)是          。

某有机物A只含有一个氧原子。将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100 mL 2mol/L烧碱溶液恰好完全反应，将所得溶液在低温下蒸干，能得到16.8g纯净物。请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式。

下列有关能量转换的说法正确的是(   )

A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列关于原电池的叙述正确的是 (    )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

已知298 K时，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH₃的稀溶液反应放出的热量      (　　)

A．大于57.3 kJ          B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ          D．无法确定

下列装置中，属于原电池的是  (　　)

如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (　　)

A．②①③④                         B．④③②①

C．④②①③                         D．③②④①

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为(　　)

A．－1 780 kJ·mol^－1        B．－1 220  kJ·mol^－1

C．－450  kJ·mol^－1        D．＋430  kJ·mol^－1

火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝128.326 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－128.326 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－256.625 kJ·mol^－1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁       C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃      S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅    2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇     CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③