在容积不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃  ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)

（1）请回答下列问题：

①已知：①CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)      △H= －283.0kJ·mol^－1

② CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)   △H= －726.5kJ·mol^－1  

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；

②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl (g) 的△H=          。

（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：                        。

②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、        、                。

（1）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                    ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H>0；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0 ；

③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0 。

上述反应可以设计成原电池的是      （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                      。

请回答下列问题： 

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）将100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用离子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：

2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

（1）此合成反应的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      （填序号）：

A．c(NH₃·H₂O)     B．     C．c(H⁺)·c(OH^－)     D．

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D

（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下图所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9 ，请回答：

（1）向甲中通入过量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。

（2）直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为____________________________________。

②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：__________________________________________。 

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题： 

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O (g)CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

（1）求4 min内H₂的平均化学反应速率。

（2）计算800℃时该反应的平衡常数。

（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是

A．纤维素　    涤纶  　　　　          B．麦芽糖　 胰岛素

C．有机玻璃　  酚醛树脂　　　          D．淀粉     硫化橡胶