利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

回答下列问题。

（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是             ；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                       。

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                 。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是        ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                             。

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为                               。

③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显         （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝              。c’＝              。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡图中画出c（CO₂） 在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A．                 B．                C．               D．

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：

M_mA_n（s）mMⁿ⁺（aq） + nA^m－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m－）]ⁿ。

（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为            。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp＝        。（写出计算过程）

下列叙述正确的是

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C       B．A+3B=2C       C．3A+B=2C        D．A+B=C

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)比生成H₂O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱