对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO₃溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是

A．NaOH  HNO₃  AgNO₃      B．NaOH  AgNO₃  HNO₃ 

C．HNO₃  AgNO₃  NaOH      D．AgNO₃  NaOH  HNO₃ 

硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO₄沉淀_­B．产生BaSO₃沉淀_­

C．产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀    D．无沉淀产生

 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是

①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C

②无色溶液：(NH₄) ₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯

A．全部      B．只有①②      C．只有③④     D．只有①②④

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3

D．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加热条件下反应速度加快，原因主要是

A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 

B．加热促使SO₂逸出，使平衡向正向移动

C．加热促进S₂O₃^2-与H⁺的碰撞，使反应加速 

D．加热促进Na⁺与Cl^-的碰撞，使反应加速

120℃，0．1mol烃与1molO₂（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na₂O₂固体，固体增重15克， 从Na₂O₂中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是

A．C₄H₈     B．C₄H₁₀    C．C₅H₁₀     D．C₅H₁₂

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA

B．4℃时，3．6 mL 水所含的电子数为2 N_A

C．30．8 g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）中的钙离子数目为0．20 N_A

D．200 mL 0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0．1 N_A

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂O  CH₃COO^—+H₃O⁺   K₁=1．75×10^-5

CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH+OH^—    K₂=5．71×10^-10

现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．对甲进行微热，K₁、K_2­同时增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

向Na₂SO₃和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，

下列离子反应不可能发生的是

A．SO₃^2- +Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 2Cl^－

B．4I^－+ SO₃^2- +3Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 6Cl^－+2I₂

C．2I^－+ SO₃^2- +2Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 4Cl^－+2I₂

D．2I^－+ 2SO₃^2- +3Cl₂+ 2H₂O →2SO₄^2- +4H ⁺+ 6Cl^－+I₂

常温下，用 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^—) +2 c(OH^—)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)