某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了

②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在定容时观察液面俯视

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④    B.③④    C．①②④    D．①②③④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

B．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L

C．25℃，l标准大气压下，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

D．在常温常压下，11. 2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为

A．2    B．56    C．14    D．28

(1)同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是___________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是__________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。

(2)Na₂SO₄••10H₂O的摩尔质量是__________，483gNa₂SO₄••10H₂O中所含Na₂SO₄••10H₂O的物质的量是_______，所含Na^＋的物质的量是_________，所含H₂O分子的数目是_______个。

按要求完成下列填空

 (l)写出下列物质的电离方程式：

Fe₂(SO₄)₃__________________________________________________，

NaHCO₃______________________________________________________。

 (2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

H^＋＋OH^－=H₂O __________________________________________，

CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O__________________________________。

鉴别下列各组物质，按要求回答问题。

(1)稀硫酸、稀盐酸

①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。

A．BaCl₂溶液    B．Mg(NO₃)₂溶液    C．Na₂CO₃溶液

②鉴别反应的离子方程式：_________________________。

(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水

①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。

a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl₂溶液

②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

现有失去标签的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                    实验内容                    实验现象

①                                 A+B                              无现象

②                                 B+D                              有气体放出

③                                 C+B                              有沉淀生成

④                                 A+D                             有沉淀生成

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。

(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL  和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，

每个字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算

结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中

(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。

(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

(4)标出此反应中电子转移情况：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反应方程式如下：

 2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(2)1molKMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^－的物质的量浓度为____________。

(3)8molHCI完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。