酸性条件下.锡元素在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO4的流程如下:(1)碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸钠与SnCl₂反应的化学方程式为______．
（2）制取SnSO₄时，需加入稍过量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是______．
（3）酸性条件下，SnSO₄可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为______．
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法．铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是______；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Z的离子结构示意图是______．
（2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是______（用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是______．
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是______．
（4）WQ₄与Y₂反应通过右图装置可将化学能转化为电能．
b电极通入的气体是______；a电极上发生的电极反应式是______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
则反应2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）		10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂		0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂		0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=______；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₃、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”或“＜”）．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH₃COONH₄溶液为中性）

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c=______（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．

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