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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示
    C．2NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A（g）+B（g）═2C（g），经60s达到平衡，生成0.6mol C．下列说法正确的是（ ）
    A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L-1?s-1
    B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
    C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
    D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子．下列说法正确的是（ ）
    A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
    B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
    C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系．下列说法与图象符合的是（ ）

    A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
    B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
    C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x＞2
    D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）变化的情况

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2
    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol?L-1

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
    A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c （NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    C．0.2 mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    D．0.2 mo1?L-1 HCl与0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=    ．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=    ；温度降低，K    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器甲乙丙
    反应物投入量1mol NO2
    1mol CO    		2mol NO
    2mol CO2    		1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-11.53m
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    CO或NO的转化率α1α2α3
    则：α1+α2=    ，a+=    ，m=    ．

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HCl的物质的量浓度
    		BOH的物质的量浓度
    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=5
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＞7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，BOH是    （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=    mol?L-1．
    （2）第②组情况表明，c    0.2．该混合液中离子浓度c（B+）    c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
    甲：BOH的电离程度    BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c （OH-）    c（BOH）-2c（H+）

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
    实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
    3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
    4．带入数据计算c（I3-）
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是    ．
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是    ，到达滴定终点时的现象为    ．
    （4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为    mol?L-1．
    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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