过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
A．铜粉
B．醋酸锌溶液
C．氯化铜固体
D．二氧化锰

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．

A．①④
B．只有⑥
C．只有⑤
D．④⑥

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X、Y、Z、W元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O，下列对混合气体的说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷
B．一定有甲烷和乙烯（C₂H₄）
C．一定没有乙烷
D．一定有丙炔（C₃H₄）

关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=______mol/^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（只要求写一种）．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

[选修3物质结构与性质]
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al的原子基态核外电子排布式______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（2）³⁰Si的原子的中子数为______；SiO₂晶体类型为______．
（3）Al³⁺与Yⁿ-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是______．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体______；其杂化类型为______．
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为______．

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是______和______．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是______．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为______ mol/．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为______．
（2）写出反应①的化学方程式：______．
（3）写出反应③的化学方程式______，反应类型为______．
（4）反应______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

按图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______
（3）石墨棒C₁为______极，电极反应式为______
石墨棒C₂附近发生的实验现象为______
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．