相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始.平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3		放出热量a kJ
②	2	3		放出热量b kJ
③	2	6		放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N₂的转化率：②＞①＞③

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科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H ₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=    kJ?mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂ 按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
a．体系压强保持不
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为．
（4）101kPa时，若16gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．

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科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为
②N₂的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=    ．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值    （填变大、变小、不变），正反应速率    （填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度    0.4mol?L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率    （填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为    （填正移、逆移、不移）

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科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．
（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______ 2Cu+O₂↑+4H⁺

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科目： 来源：2010-2011学年山东省潍坊市青州市高一（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：选择题

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）