将洁净的金属片Fe.Zn.A.B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______．
（2）Cu与A组成的原电池，______为负极，此电极反应式为（失去电子数用n^e-表示______．
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，______先被腐蚀．

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科目： 来源：2009-2010学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H₂SO₄反应的过程，装置如下图所示．

①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO₄溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：______
（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是______
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）____________
（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：______
（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是______（用含a、b数学表达式表示）

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