下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）______．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）______．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）______．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为______．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为______．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②N→⑥的单质所采用的方法是______；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）______．

图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______；R的化学式是______．
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为______．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：______．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．

已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：

W
			X	Y	Z

（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为    ．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是    （用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为    ．
（4）已知：2YZ₂（g）?Y₂Z₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
②25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是    （填字母）．

据新浪网报道：2010年8月19日在东川“味永佳”餐馆吃过晚饭的6个人，两天后却相继躺到了省红会医院的病床上，诊断均为甲醇中毒．甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡．
（1）CH₃OH是一种可燃性的液体．
已知：①CH₃OH（g）+H₂O（I）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
③CH₃OH（g）=CH₃OH（I）；△H=-38.19kJ?mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为    ．
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH-空气燃料电池是一种碱性（20%～30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为    ．
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是    ．
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为    ．
③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则CH₃OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C    ，D    ．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是    ，它在该实验中的主要作用是    ．
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是    ．

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为______；
（2）由甲苯生成A的反应类型为______；A的化学名称为______
（3）由B生成C的化学反应方程式为______；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有______种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是______（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是______（写结构简式）

江苏省从今年3月30日起统一公布全省17个监测点PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的实时监测数据．下列做法会导致PM2.5污染加重的是（ ）
A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料
D．节日期间放烟花爆竹，增加节日气氛

下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO分子的结构式：H-O-Cl
B．乙炔分子的电子式：
C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H₂NCH₂CH₂COOH
D．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO

下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁
C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成
D．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1mol?L^-1KI溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO、Cl^-
B．pH=1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO、NO
C．c（H）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：C₆H₅O^-、Na⁺、SO、Br^-
D．c=1mol?L^-1的溶液中：NH、Al³⁺、SO、Cl^-