科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．可用
B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg（OH）₂冶炼金属镁

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是（ ）

A	B	C	D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl--2e-═Cl2↑	Pt电极上的电极反应为： O2+2H2O+4e-═4OH-	总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

A．A
B．B
C．C
D．D

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4			t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8			t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为    %．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=    ．
（4）下列叙述正确的是    （填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：    ．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）    ．

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为    ．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的    （填字母序号）．
a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是    （填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：    ．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为    ．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：    ．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）    ．

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是______．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：______．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

科目： 来源：2012年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①
     ②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和    （填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是    （填字母序号）．
a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应              d．能与H₂发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为    ．
（4）D的结构简式为    ．
（5）C的分子式为    ，符合下列条件的C的同分异构体有    种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO₃溶液反应③分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：    ．

科目： 来源：2013年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题