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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：物质结构元素周期律（解析版） 题型：解答题

    已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
    WXYZ
    结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正化合价与最低负化合价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于______族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______（填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：物质结构元素周期律（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共______L．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：______．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为______；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是______．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（ ）
    A．2.5μmol?L-1/min和2.0μmol/L-1
    B．2.5μmol?L-1/min和2.5μmol/L-1
    C．3.0μmol?L-1/min和3.0μmol/L-1
    D．5.0μmol?L-1/min和3.0μmol/L-1

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
    B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
    A．增加压强
    B．降低温度
    C．增大CO的浓度
    D．更换催化剂

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（ ）

    ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡韵影响，且乙的温度高于甲的温度 
    ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动  
    ③图Ⅱ研究的是t时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 
    ④图Ⅲ研究的是t时刻增大B的浓度对反应速率的影响．
    A．①②
    B．②③
    C．②④
    D．③④

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学反应速率和化学平衡（解析版） 题型：选择题

    当反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0  达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
    A．①②④
    B．①④⑥
    C．②③⑥
    D．③⑤⑥

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