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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（ ）
    A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）
    C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：选择题

    图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是（ ）
    A．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    B．该能量转化系统中的水可以循环利用
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：解答题

    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．
    现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：
    （1）根据题意写出乙中反应的离子方程式______
    （2）丙装置中的试剂是______（填名称）；丁装置的目的是______．干燥管Ⅱ的作用是______．
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______．
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______．

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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+   Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-  OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B    ，D    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    ．
    （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ．

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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：解答题

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______； E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
    ①c （A）=c （C）           ②容器中压强不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
    （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为______．
    （5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出计算式并求出a值．

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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：解答题

    由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
    ②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
    （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

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    科目： 来源：2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版） 题型：解答题

    有机物X（C11H9O6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种．

    （1）D中含氧官能团的名称：______；X的结构简式为：______；
    （2）写出B→E的化学方程式：______

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    科目： 来源：2011年江苏省淮安中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    今年“两会”期间，很多人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案．下列关于环境和食品安全的说法，不正确的是（ ）
    A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
    B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
    C．食品添加剂应多使用以促进人体健康
    D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量

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    科目： 来源：2011年江苏省淮安中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离（或提纯）方法正确的是（ ）
    A．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏
    B．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取
    C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤
    D．分离汽油和水--分液

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    科目： 来源：2011年江苏省淮安中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
    A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
    B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NA
    C．16克O3中含有氧原子的个数为NA
    D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA

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