科目： 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

科目： 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
A．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反应
B．R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
C．C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L
D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13

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被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品．截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示．有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A．分子式为：C₁₆H₂₂O₅
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素与维生素一样是水溶性的

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科目： 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

对于N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
（1）A、C两点的正反应速率的关系为A______（填“＜”“＞”或“=”）C．
（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是______．
（3）维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x______y （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是______．
A．从p₁无限缓慢加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁
B．从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁
C．从p₁突然加压至p₂，再由p₂突然降压至p₁
D．从p₁无限缓慢加压至p₂，再由p₂突然降压至p₁．

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已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为______；反应②的离子方程式为______；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为______．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______．并写出反应①的化学方程式______ 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

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钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．
（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设①______；
假设②______；
假设③______．
（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是______；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：______ C+Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂；或Na₂O₂+2Na2Na₂O

科目： 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

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[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO₂（g）+O₂?SO₃ △H=-98.3kJ?mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）______千焦能量
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂