甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
③该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150		0.1
2	n		5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=______、b=______．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=______MPa．

2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______．
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为______．
（5）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______．（用氢化物分子式表示）
（6）下列说法正确的是______（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同       B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga                  D．砷化镓晶体中含有配位键．

化合物G为某酸甲酯，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出它的核磁共振氢谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外线光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得该分子的红外光谱如下图：

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答下列问题：

（1）G的结构简式为______
（2）化合物E中的含氧官能团有______（填名称）．
（3）A→B的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
（4）书写化学方程式：C→D：______

要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是（ ）
A．用稀硫酸与锌粒反应
B．用铁片与稀硝酸反应
C．用醋酸与锌粒反应
D．用烧碱与铝条反应

下列物质在空气中能稳定存在的是（ ）
A．NO
B．Fe（OH）₂
C．C₆H₅OH
D．Fe₃O₄

下列物质溶解于水会发生氧化还原反应的是（ ）
A．CO₂
B．SO₃
C．NO₂
D．P₂O₅

下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是（ ）
A．氨分子是极性分子
B．氨分子中的化学键是极性键
C．氨分子是电解质
D．氨极容易溶解于水

能通过下列现象确认溶液中有NH₄⁺存在的是（ ）
A．滴入石蕊试剂，溶液变红色
B．滴入无色酚酞试剂，溶液不变色
C．经特殊方法检测出溶液中含N元素
D．加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液

工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．增大压强N₂、H₂的转化率均增大
B．降低温度，混合气体的密度减小
C．使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动
D．升高温度既可提高反应速度，又可以提高NH₃在平衡混合气体中的含量