科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
A．
分离CCl₄和水
B．
酸碱中和滴定
C．
吸收HCl尾气
D．
中和热的测定

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ）
A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法
B．海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H₂O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂→MgCl₂（熔解）Mg

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A．
盐酸滴入NaAlO₂溶液中
B．
SO₂气体通入溴水中
C．
pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D．
氨气通入醋酸中

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）

A．该分子中所有碳原子一定处于同一平面中
B．1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr₂
C．该物质属于酚类物质，遇到FeCl₃：溶液有可能发生显色反应
D．该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：选择题

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H₂O  Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是（ ）

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C₃H₅Br₂Cl）和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C₃H₅Br₂Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
①A的结构简式是______，A含有的官能团名称是______；
②由丙烯生成A的反应类型是______．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是______．
（3）C的结构简式为CH₃COOCH₂CH=CH₂，该分子的核磁共振氢谱中共有______个峰．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是______．

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=______．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最试剂为______（填代号）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

科目： 来源：2011年广东省中山市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HC0₃在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用______．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是______．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO₄²的操作是______．
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂．现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是______Kg．