下列叙述中，不正确的是（ ）
A．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，n（H⁺）增大
B．0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2    （填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：    ．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式    ．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法    ．

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是    ．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是    ；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是    ．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是    ．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．

[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式    ．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：    ．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为    分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO₃分子实际空间构型为   
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是    ．

[化学--选修有机化学基础]已知：
ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ．
某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

请回答：
（1）①F→H的反应类型是    ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是    ；
②步骤Ⅰ的目的是    ；
③A的结构简式是    ；上述转化中B→D的化学方程式是    ．
（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链．
请问符合上述要求N的同分异构体有    种．

下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（ ）
A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与Cl₂、KMnO₄反应是表现H₂O₂的氧化性
D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO₂不同