下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（ ）
A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大
B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．将等体积等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COOK混合：2（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数约为4.5N_A
B．0.2mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.3N_A
C．N_A个Al（OH）₃粒子的质量为78g/mol
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷的分子数约为N_A

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z
B	B基态原子的价电子结构为nsnnpn
C	D与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数
D	E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸

请回答：
（1）E原子的核外电子排布式是______．
（2）比较顺序：第一电离能：C______D，键长：A-C______A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：______；D和E的电负性的大小为：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是______（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，晶体中的化学键类型有______（填“离子键”或“共价键”）．
（5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂可能的结构简式为______．
（6）写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式______△4NO+6H₂O

一种新型粘合剂E，其结构简式为可以通过丙烯而制得，其工业合成路线如图所示：


已知：2CH₂=CHCH₃+2NH₃+3O₂2CH₂=CHCN+2H₂O
完成下列填空：
（1）写出A和D的结构简式：A．______，D．______．
（2）写出反应类型：反应①______；反应③______．
（3）反应②和③的目的是______；反应③的条件是______．
（4）写出2种具有酸性的B的同分异构体______；______．
（5）写出B和D反应的化学方程式：______．

在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V₂O₅形式存在，还有部分以VOSO₄形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”是将钒废催化剂中V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄（完全电离），请写出该反应的离子方程式______；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全电离，氯元素被还原为Cl^-]，请写出该反应的离子方程式：______．
（2）加入适量的NH₄Cl，钒以偏钒酸铵（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V₂O₅．在整个工业生产中没有涉及到的反应有______（填字母）
A．化合反应     B．分解反应     C．复分解反应      D．置换反应
（3）在含有18.5gV₂O₅的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L^-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为______．
（4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

某校的几名“环保小卫士”在学习了有关水果湖的知识后，利用回收来的废旧干电池进行电池内部主要成分的探究、验证实验．
【查阅资料】经过查阅相关资料得知一般锌锰干电池内部的物质有：二氧化锰、氯化铵、炭黑和淀粉等物质．而且还获知淀粉不溶于冷水，能透过滤纸，它可以用一种“渗析”的方法使之与溶液分离，在热水中淀粉颗粒会膨胀破裂，形成淀粉糊．
【设计实验】
步骤一：拆卸废电池，并将其内部混合物溶于适量的水中．
步骤二：过滤除去不溶物得滤液．
步骤三：______．
步骤四：适度蒸发浓缩溶液．
步骤五：灼烧滤渣．
【验证和结论】
（1）灼烧滤渣时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中存在炭黑．
（2）向装有H₂O₂的试管中加入灼烧后的滤渣，迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定滤渣中含有MnO₂．H₂O₂分子中含有______个σ键，______个π键．
（3）取少量由步骤四得到的溶液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由此说明溶液中含有______（填离子化学式）．
（4）取少量溶液于试管中，加入______和______有白色沉淀出现，说明溶液中含有______（填离子化学式）．
写出反应的离子方程式______．
【反思与评价】
（1）有的同学认为【验证和结论】中的（1）和（2）既不能确定其中有炭黑也不能确定其中有MnO₂，你的观点是______（填“赞同”或“不赞同”）．
（2）有的同学认为可以不需步骤三而直接将滤液进行蒸发浓缩也可以，你的观点是______（填“赞同”或“不赞同”），理由是______．
（3）有的同学认为可以将步骤四进行深度蒸发可以得到由【验证和结论】（3）和（4）中验证的两种离子形成的晶体．你的观点是______（填“赞同”或“不赞同”），理由是______．

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

	操作	现象	结论
①	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
②	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
③	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
④	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．①
B．②
C．③
D．④

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＞7时，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V[C₆H₅OH（aq）]=10mL时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL时，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）