S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（ ）
A．△H₃=-0.33 kJ?mol^-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫比正交硫稳定

0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    mol/．
②该反应的平衡常数表达式为    ．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是    ．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）    ．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是    ；产生此现象的原因是    ．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂ ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：    ．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是    ．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式    ．
（3）写出反应②的化学反应方程式    ．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na₂CO₃固体而不是Na₂CO₃溶液，这样做的目的是    ，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li₂CO₃后所得滤液中的主要成份为    ．（写化学式）

某铁矿石样品除含SiO₂外，还含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在试管C中滴加2滴    溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是    ，若样品中既含FeO 又含Fe₂O₃，则观察到现象为    ；
（2）实验室主要是利用反应  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是    ；
②滴定时，用    （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始读数如图所示，该读数为    mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）    ．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是    （填写序号）．
a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

化学与社会发展以及人们生活质量的提高关系密切，下列叙述不正确的是（ ）
A．在厨房中，我们只要用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B．国家提出的“低碳经济”的目的之一减少向环境排放CO₂，控制温室效应
C．为了延长中秋月饼等食品的保质期，一般在食品包装盒中放入袋装生石灰和铁粉
D．中学化学常见的原子晶体中，可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键

下列有关实验操作错误的是（ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管缓慢旋进塞孔中

下列各组微粒，在碱性溶液中能大量共存，加入强酸后，会产生气体和沉淀的是（ ）
A．Na⁺、NH₃?H₂O、AlO₂^-、SO₄^2-
B．Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、K⁺
C．K⁺、Cl^-、SiO₃^2-、CO₃^2-
D．K⁺、C₂H₅OH、HCO₃^-、Ca²⁺

竖炉冶铁工艺流程如图所示，燃烧室中主要反应为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0
催化反应室主要反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0
下列说法正确的是（ ）

A．上进口加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率
B．燃烧室只是为产生与甲烷反应的CO₂和水蒸气设置的
C．催化反应室温度控制在550～750℃，只为提高CH₄的转化率
D．催化反应室增大压强，两个反应的平衡常数K都减小

已知：含Fe²⁺的溶液与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（ ）

A．a是电池的正极
B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺
C．该装置阳极反应为：[Fe（CN）₆]^3-+e^-=Fe²⁺+6CN^-
D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓