有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______ Fe（OH）₃+3H⁺

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

（1）写出下列有机物的结构简式；
A：______，C：______，E：______．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D：______；D→E：______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：______；
A→C：______

下列说法正确的是   ①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着8个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液（ ）
A．②⑤⑥
B．①②④
C．②④⑤
D．③⑤⑥

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
C．常温下，水电离出c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^--、Na⁺

一定条件下，氮氧化物 （NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）-4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol②CH₄（g）+4NO（g）-2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（ ）
A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH₄
B．CH₄（g）+2NO₂（g）-N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=＞-867kJ/mol
C．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为287 kJ
D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

某烷烃分子有22个共价键，其结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目为（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5

该图装置中，A为铅蓄电池，C₁、C₂为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL．下列说法正确的是（ ）

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的H₂SO₄的物质的量为0.025mol
C．当C₁、C₂两极均开始产生气体时，至少已有3.6×10²²个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO₂-2e ^-+H₂SO₃=PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol．下列结论不正确的是（ ）
A．x=2
B．平衡时，c（A）=0.6mol/L
C．平衡时，C的体积分数为37.5%
D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3继续投料，平衡不动

下列获取物质的方法中，正确的是（ ）
A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体
B．实验室用Nal与浓H₂SO₄反应制HI
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．工业上用水吸收SO₃得到硫酸