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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    CH4与Cl2反应的历程有：
    ①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol-1
    ②Cl?+CH3-H→?CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
    ③?CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（ ）
    A．110kJ?mol-1
    B．141kJ?mol-1
    C．-102kJ?mol-1
    D．102kJ?mol-1

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（ ）
    A．放电时负极的电极反应为：2CH3OH+4OH--12e-=2CO32-+6H2O
    B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
    C．放电时正极的电极反应可表示为：O2+4H++4e-=2H2O
    D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（ ）
    A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
    B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
    C．ClO3-、Ba2+、Na+、Cl-
    D．K+、Cl-、Al3+、SO32-

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知室温时，0.01mo1?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
    A．加水稀释，溶液的pH增大
    B．该溶液由水电离出的c（H+）为10-9mo1?L-1
    C．该溶液的pH=4
    D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（ ）
    A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
    B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
    C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
    D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂．A的溶液具有以下转化关系：回答下列问题：

    （1）白色沉淀C的化学式为______，无色气体E的电子式为______．
    （2）由D转化成为F的化学反应方程式为______．
    （3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%．将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2：1．由此可确定A的化学式为______．
    （4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，______（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是______．要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是______．
    （5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等．请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况．______．

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验．

    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验
    （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．
    a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=______，以及300s时p-CP的降解率．______．
    b．实验①②表明温度升高，降解反应速率______．
    c．实验③得出的结论是：pH=10时，______．
    （3）可通过反应Fe3++SCN-  Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．则此温度下该反应的平衡常数K=______．

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

    （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______  Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
    （1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
    （2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
    （3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
    （4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B3-”或“X+”）．

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    科目： 来源：2011年河南省平顶山市、新乡市、许昌市三市联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    现有某有机物A．经质谱分析可知其相对分子质量为100．通过元素分析发现其分子中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为8%，其余为氧元素．经红外光谱等近代物理分析方法分析可知，该有机物分子中含有： 等原子和基团．回答以下有关问题：
    （I）A的分子式为______；A可能的结构简式有______种．根据（Ⅱ）中A物质所具有的转化关系，可以确定A的结构简式为______．
    （Ⅱ）已知A物质具有如下图所示转化关系：

    ①有机物C的化学式为______．完成B、C之间的转化，需要发生的有机化学反应类型有______．
    ②C在乙醇钠存在时与某酯类物质发生取代反应生成D．请写出该反应的化学方程式：______．
    ③请写出D到E的转化中，第（2）步反应的化学方程式：______．

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