用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子数为N_A
B．0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0.4N_A
C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 N_A
D．2.24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0.1 N_A

下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
B．含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-
C．水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
D．与Al反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．t_o表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（ ）

A．t_o时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B．若t_o改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
C．若t_o改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
D．若t_o改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合．下列说法正确的是（ ）
A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7
B．若V_a＞V_b，则混合后溶液pH一定小于7
C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于消去反应
B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH
C．R的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH
D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H₂发生加成反应

理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）    ；    ．
（2）实验I中，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：    ．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有    ．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度．
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：    ；不能肯定的是：    ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：    ．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：    ；沉淀E的化学式为：    ；沉淀J的化学式为：    ．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：    ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式    ．
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂O、O₂物质的量之比是：    ．

一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l92），可以通过下列途径合成：已知：
回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、4.84g，则G的化学式为    ．
（2）D遇FeCl₃溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为：    ；在E的溶液中通入CO₂出现的现象是    ．
（3）写出指定物质结构简式：A：    ；F：    ．写出反应Ⅲ的化学方程式：    ；
产物G可以发生的反应类型有    ．①消去      ②加聚      ③酯化       ④水解        ⑤中和        ⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应           ②能发生银镜反应          ③一硝基取代物只有2种    ．

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：    ；乙：    ．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：    ；乙电极：    ；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲    ；乙    ．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol?L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在    mol?L^-1．

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O₂  ②P与Cl₂ ③Fe与S④Na与O₂ ⑤CO₂与NaOH溶液  ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO₃溶液与氨水⑧AlCl₃溶液与氨水  ⑨NaAlO₂与盐酸  ⑩Na₂CO₃与盐酸．
A．除③⑨外
B．除③⑧外
C．除③⑦⑩外
D．除⑥⑦⑧外