科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式．香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖．她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如下．下列有关说法正确的是（ ）

A．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要10molH₂
B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．草酸二酯属于芳香族化合物

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科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺═2H₂O+I₂
B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
D．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为    ．
（2）反应③的离子方程式为    ．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为    ．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是    ．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为    （此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为    ．

科目： 来源：2011年湖南省十二校联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是    ．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是    ；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是   
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为    ；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为    ．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是    ．
③确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是    ．

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（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为    ．此反应的化学平衡常数K=    ．
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1’a=    mol?L^-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH₃OH（g）+3/O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热    （填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为   
②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH（g）+3O₂═2CO₂+4H₂O．则c电极是    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是    ．

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[化学一选修化学与技术]
纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30?35C
（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转人蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体
问题：①反应将温度需控制在30?35曟，通常采取的加热方法为    ；控制该温度的原因是    ．
②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是    ．
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为    ；
④循环（I）、循环（II）中物质的化学式分别为    ．两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为    ．