A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）反应①的基本反应类型是    ．
（2）E的俗称是    ．
（3）写出X的电子式    ．
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验．在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色．写出Y的结构简式    ．
（5）反应⑦的化学方程式为    ；该反应中每消耗 3mol的A，可转移电子     mol．
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是    ．

某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：

试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接        接d（用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl₄的作用是    ．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为    ．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为    ．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是    ．
二班小组设计了下图装置：

（6）分析出二班小组的设计意图是    ．
（7）装置B中的药品是    ．
（8）能证明产生SO₂和H₂先后顺序的实验现象是    ．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l） 的△H=    ．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是    ．
a．体系中的压强不发生变化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂）=    ．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-由    极移向    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为    ．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为    ．

化学将对人类解决资源问题作出重大贡献．
I．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、    ．
（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的    （填序号）．
①氧化反应      ②还原反应       ③加成反应
④取代反应      ⑤消去反应       ⑥显色反应
（3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式    ．
①属于酯类
②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基
（4）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OH
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基
（a）写出A的结构简式    ．
（b）写出B发生银镜反应的化学方程式    ．
II．环蕃是一种光电信息材料．环蕃的合成路线如下：

（1）反应②的有机产物在    极生成（填“阴”或“阳”）．
（2）反应③的反应类型是    ．

今年3月11日日本发生了里氏9.0级地震，继而引发了核泄漏污染，据报道到目前为止环境中已检测到碘-131，铯-134，铯-137，锶-89，锶-90的存在，已知碘、铯、锶的原子序数分别是53、55、38，下列说法中正确的是（ ）
A．碘-131和铯-134具有相同的中子数
B．元素碘、铯为主族元素，而元素锶为过渡元素
C．铯-134和铯-137，锶-89和锶-90分别互为同素异形体的关系
D．碘离子和铯离子具有相同的电子层结构

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．a=3.36时，CO₂+2OH^-=CO+H₂O
B．a=4.48时，2CO₂+3OH^-=CO+HCO+H₂O
C．a=6.72时，CO₂+OH^-=HCO
D．a=8.96时，3CO₂+4OH^-=CO+2HCO+H₂O

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）
B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3
D．用惰性电极电解CuSO₄溶液至CuSO₄完全反应，继续电解一段时间后，只要加入Cu（OH）₂就能恢复至原浓度

下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe（OH）3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

A．A
B．B
C．C
D．D

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）   Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态