根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：______．
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：______、______．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：______．

化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：______．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是______．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：______；
用以验证第二条结论的实验方法是：______．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______；现象：______．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（ ）
A．空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、CO₂（非电解质）
B．NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有机物）、CO（无机物）、CH₃COOCH₃（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（碱性氧化物）、CH₃I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH₄C1（铵盐）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（强电解质）

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．原子半径：丙＞丁＞戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：乙=丁＞甲=丙

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
B．2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．Cl₂+2KBr═Br₂+2KC1

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol．L^-1 NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO^2-₄、CO^2-₃
B．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-
C．0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH⁺₄、I^-、SCN^-
D．=1×l0¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO^-₃

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N_A
B．5.6 g铁在硫蒸气中完全反应，转移的电子数为0.3 N_A
C．标准状况下，CO和C₂H₄的混合气体22.4 L，其质量为28 g
D．58.5 g NaCl晶体中含有的NaCl分子数为N_A

在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，
①Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④4Zn+10HNO₃（稀）4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（ ）
A．②①③④
B．②④①③
C．④③①②
D．③②①④

某烧杯中盛有0.2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，向其中缓缓加入4mol?L^-1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al³⁺和Al（OH）₃
B．AlO^-₂
C．AlO^-₂和Al（OH）₃
D．Al（OH）₃

在体积恒定的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+nB（g）C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
A．升高温度v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
B．平衡后再加入l mol B，上述反应的△H增大
C．当n＜1时，通人惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1