下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．向稀氨水中加入稀盐酸 OH^-+H⁺=H₂O
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃ （g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）
A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大
D．若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂（标准状况）．则a和b分别为（ ）
A．a=0.25，b=2.24
B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48
D．a=0.3，b=3.36

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，②N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O₂↑

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：
（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为______．
（2）B装置右侧电极的电极反应式为______．
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为______，该极区的产物为______．
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为______g．
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．

【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
（1）写出设备A、B的名称：A______，B______；沿X路线进入压缩机的物质是______．
（2）原料气往往混有CO、NH₃等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是______．
（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是______；在合成塔中及时分离出氨气的目的是______．
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH₃的体积分数为20%，求此时的平衡常数______．
（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？______．

【选修-物质结构与性质】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A和E所形成的化合物的电子式是______
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是______
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）______．