物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A．3.2g
B．4.0g
C．4.2g
D．4.6g

工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于______晶体．工业上制取纯碱的原料是______．

雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式______

CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄?5H₂O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的杂质是______，除去这种杂质的实验操作称为______．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄称取0.1000g提纯后的CuSO₄?5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄?5H₂O______g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用______．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线______所对应的刻度．
（5）如果采用重量法测定CuSO₄?5H₂O的含量，完成下列步骤：①______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______
（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO₄?5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为______．

异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于______反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______．
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是______．
（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法______（用化学反应方程式表示）．
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH₂=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式______（不考虑单体比例）．

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．
已知：RONa+R’X→ROR’+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①______  反应②______
（2）写出结构简式．A______  C______
（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式______．
（4）由C生成D的另一个反应物是______，反应条件是______．
（5）写出由D生成M的化学反应方程式______．
（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法______．

氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO与NO₂混合气体180mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm³．
计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120mol CO（NH₂）₂在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．

下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO₂．
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④