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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（ ）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeFe
    电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．容器中气体的密度不再改变
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
    D．容器中压强不随时间的变化而改变

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2 △H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（ ）

    A．反应O+O3=2O2的△H=E1-E3
    B．O+O3=2O2是放热反应
    C．△H=△H1+△H2
    D．大气层中的臭氧无法再生

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
    A．9：4
    B．1：1
    C．7：6
    D．6：7

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
    （1）写出B的电子式______；
    （2）写出反应①的化学方程式______；
    （3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）______；
    （4）已知3gD和足量F反应放出akJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式______．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
    A．   B．
    C．c（H+）?c（OH-）     D．   
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式______．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
    （2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
    （3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
    （4）如何证明醋酸是弱酸？______．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
    （1）装置1中玻璃仪器的名称是______，______；装置2的作用是______．
    （2）若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______；
    （3）若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______；
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：______．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答．
    （1）人们从食用植物油中摄取的亚油酸对人体健康是十分有益的，但是市场经常出现价格低廉的劣质植物油，其中亚油酸的含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是______．
    （提示：亚油酸的结构简式为CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH）
    A．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在
    B．亚油酸是一种高级饱和脂肪酸
    C．亚油酸含量高的食用油在空气中易变质氧化
    D．亚油酸与甘油可发生酯化反应，生成的油脂是一种纯净物
    （2）酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中一种．经分析测得：A的相对分子质量为60，分子中碳氢两元素的质量分数之和为46.4%，其余为氧元素，A的水溶液pH＜7．请写出A的结构简式：______．
    （3）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由______（写结构简式）发生加聚反应生成的．若以CH≡CH为原料，通过加成反应1，1，2-三氯乙烷，再和NaOH溶液反应可合成这种单体．则上述加成反应中宜选择的加成试剂是______．
        A．HCl     B．Cl2    C．HClO       D．NaCl．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是______
    A．与氯化铁溶液发生显色反应
    B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    C．发生水解反应，水解后生成两种物质
    D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
    E．1mol洋蓟素最多可与5molBr2反应．

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