高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

已知：ⅰ．

ⅱ．RCOOR'+ R"¹⁸OH    RCO¹⁸OR"+ R'OH  

（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是       。

（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是       。

（3）B中所含官能团的名称是       。

（4）③的反应类型是       。

（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是       。

（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有       种，写出其中任一种的结构简式：       。

（7）⑦的化学方程式是       。

下列说法不正确的是

A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极

B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀

C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚

D．可以用硫酸或者CO₂中和碱性废水

下列化学反应得出的结论不正确的是

           化学反应                                                                                              结 论

A       2Na + 2H₂ O＝2NaOH + H₂↑

4Na + O₂＝ 2Na₂O                                                                                    Na应隔绝空气，密封保存

B         CO₃^2- + 2H^＋＝CO₂ ↑ + H₂O                                                          遇强酸产生大量CO₂的溶液中一定含有大量CO₃^2-

C       Al₂O₃ + 6H^＋＝2Al³⁺ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2OH^－＝2AlO₂^－ + H₂O                                                                 Al₂O₃是两性氧化物

D       CO₂(少量) + H₂O + C₆H₅O^－→HCO₃^－+C₆H₅OH 相同温度时，电离出H^＋的能力：

H₂CO₃ ＞ C₆H₅OH ＞ HCO₃^－

下列说法正确的是

A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应

B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（）都可发生缩聚反应

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH₄⁺)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)向溶解方向移动

D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－)

一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液下列说法不正确的是

A．K⁺移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)₆^4--e- = Fe(CN)₆^3-

C．Fe(CN)₆^3-在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的Fe(CN)₆^4-和Fe(CN)₆^3-浓度基本保持不变

某同学对Na₂O₂和CO₂反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na₂CO₃的质量分数的是

A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体

B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物与足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体

D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）

已知：(CH₃COOH) ₂（g） 2CH₃COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A．该过程的△H<0

B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)

C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c)

D．当M=80时，(CH₃COOH) ₂和CH₃COOH的物质的量之比为1:1

（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。

（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程____________________________

（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。

①NH₃的电子式              

②热稳定性 NH₃       CH₄（填“＞”=“<”）

③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)   △H₁=akJ/mol； 欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓变 △H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H₂=            kJ/mol （用含a、b的式子表示）。

（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

用芒硝（Na₂SO_{4 °}10H₂O）制备纯碱、明矾铵[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生产工艺流程如下图：

（1）溶液C中的溶质主要是_____________

（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________

（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________

（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄稍过量的原因                                              

（5）若将Al₂（SO₄）₃加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________

（6）溶液E中的溶质离子为__________________

（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:              、              、过滤、洗涤、干燥。