根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是

A．TI元素是一种主族元素

B．TI元素的相对原子质量是204

C．铊元素的质量数是204.4

D．TI原子最外层有3个能量相同的电子

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

A．             B．          C．          D．1s²2s²2p⁶3s¹

向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是

A．反应剧烈进行            B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃

C．试管底部发烫            D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A．向FeSO₄溶液中通入Cl₂

B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl₂

C．向NaAlO₂溶液中加入HCl溶液

D．向NaHCO₃溶液中加入Na₂O₂粉末

用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

                     ①                            ②                            预测的现象

A                  淀粉KI溶液         浓硝酸                   无明显变化

B                   酚酞溶液               浓盐酸                   无明显变化

C                   AlCl3溶液             浓氨水                   有白色沉淀

D                  湿润红纸条          饱和氯水               红纸条褪色

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物                        A                     B                       C                     D

Y                                   CO₂                 Fe₂O₃               HgS                FeCl₃

W                                 MgO               Al₂O₃                SO₂                 CuCl₂

将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．           B．           C．           D．

下列实验目的可以达到的是

A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L^－1的NaOH溶液

B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响

C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度