某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

（1）第①步参加反应的金属有            种。

（2）第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有          离子。使用H₂O₂的优点是                      。

（3） 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：                                       。

（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的实验步骤：

①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；

②取滤液，加入足量的             （填写试剂的化学式），然后                  （填写所需实验操作的名称）；

（3）用适量稀硫酸溶解；

（4）最后经过                                                 （填写所需实验操作的名称），获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。  

（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄。为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                   。

衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。

已知：（1）R-CH₂-Cl + NaCN → R-CH₂-CN + NaCl

（2）R-CH₂-CN + NaOH + H₂O → R-CH₂-COONa + NH₃

完成下列填空：

（1）A的结构简式是             ，M中官能团的名称是                。

（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是                    （填写结构简式）。

（3）B→ C的化学方程式为                                                     。

（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：

                                                                            。

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：

已知：① 2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₃CHO

② CH₃CHO+CH₃CHO CH₃CH(OH)CH₂CHO

完成下列填空：

（1）A的结构简式是　　             ，B的结构简式是　　             。

（1）上述合成路线中属于加成反应的有                    （填写反应编号）。

（1）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式                                             。

（1）A的同分异构体中符合以下条件的有           种。

  a．能使FeC1₃(aq)显紫色                    

  b．能发生加聚反应  

  c．苯环上只有两个互为对位的取代基

（1）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤                                           。

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。

根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄ [ 已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄  ]。需要加入FeCl₃(s)               g。

（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺ · Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x) · Cr³⁺_x · O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

①参加反应的铁氧体的物质的量。

②所得气体中NO、NO₂的体积比。

水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是

A．水分子的比例模型是： 

B．100℃时，纯水的pH=7

C．天然水中含有²H₂O（重水）

D．¹H₂O和²H₂O物理性质、化学性质完全相同 

关于石油和石油化工的说法错误的是

A．石油的主要成分是碳氢化合物

B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物

C．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷

D．石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A．金刚石和金属钠熔化                    B．碘和干冰受热升华

C．氯化钠和氯化钙熔化                    D．氯化氢和溴化氢溶于水

有关物质结构的表述错误的是

A．氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl

B．氮分子的结构式：

C．氨分子的空间构型：三角锥形    

D．氯离子的最外层电子排布式：3s²3p⁶ 

下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．硝酸工业      B．接触法制硫酸      C．合成氨工业      D．氨碱法制纯碱

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是

 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

 B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

 C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

 D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价