已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：

(1) 元素A在周期表中的位置                               

(2) 元素A的原子结构示意图                              

(3) 元素B的单质的一种用途                              

(4) 用B的氧化物的一种用途                              

(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) A中反应的离子方程式为                               。

(2) B中Sn极的电极反应式为                              。Sn极附近溶液的c        （填 “变大”“变小”或“不变”）。

(3) C中被腐蚀的金属是        ，总反应的化学方程式为

                                    ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为             (填序号)。

某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为                                    。

(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为           。

(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（      ）

a．前者             b．后者             c.一样快   d.无法比较

(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的       倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时         (填“增大”“减小”或“相等”)。 

2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案(八)》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒。乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。

回答下列问题：

(1)物质B的电子式：         ，C的结构简式：                 。

(2)写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：

反应①：                           ，反应类型：           。

反应②：                           ，反应类型：           。

反应③：                           ，反应类型：           。

反应④：                           ，反应类型：           。

(3)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（    ）

A．有盐类物质生成        B．有醇类物质生成

C．有酯类物质生成          D．有酸类物质生成

1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；

(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；

(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；

(6)配平下列反应的方程式。

①    +    ——    +   

②    +   ——    +    +   

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（    ）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄^2—

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )

A．稀盐酸        B．硫酸钠晶体     C．硝酸钾晶体            D．氯化钠晶体

CO₂、NO₂ 、SO₂是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（  ）

A、它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B、它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C、人类活动中过度排放CO₂、SO₂和NO₂，都会引起酸雨

D、它们在反应中都可做氧化剂

已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(    )

A、m= n —15      B、n＝m+12               C、 m＝n —29             D、 n＝m+5

下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（     ）

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

B．向Ba(NO₃)₂溶液通入SO₂至过量

C．向Ba(0H)₂溶液通入CO₂至过量

D．向新制Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸至过量