某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明　　　　  　对反应速率有影响，其规律是　　　   　　　　　。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　    　  （填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　  　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L^-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是               。

（忽略温度对反应速率的影响）

有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：

（1）请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O₂的量最多的是________      。

（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是________     。

（4）存在同分异构体的是_______        _。

（5）在120 ℃，1.01×10⁵Pa条件下，某气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________           。

（6）10 mL某气态烃，在50 mL O₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________               。

铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于和的说法正确的是

A．和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．和的核外电子数不同

D．和分别含有126和127个质子

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

下列说法不正确的是

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　   B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　       D．元素化合价呈周期性变化

不属于有机物特点的是

A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂  

B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢

C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 

D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低

某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

A．C₉₇H₂₀₀    B．C₉₈H₂₀₀             C．C₉₉H₂₀₀             D．C₁₀₀H₂₀₀