常温下，实验室有0.01mol•L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol•L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol•L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

（1）在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为           ,反应①反应类型为            。

（2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为          。

（3）写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式：           。

（4）1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ( )，则试剂X是      。

（5）化合物IV有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl₃溶液显色；③1 mol 化合物IV与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物IV的一种可能的结构简式        。

TiO₂俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO₂制备金属钛的流程如下。

已知：I．

Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                                     △H=－946 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                                            △H=－221 kJ·mol^－1

Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                                  △H=－815 kJ·mol^－1

II．某温度下各物质的沸点如下：

回答下列问题：

（1）在氯化工序中发生反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H=        kJ•mol^－1 ；反应的平衡常数表达式K=              ，在下图中作出TiCl₄达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用       方法获得较纯净的TiCl₄。

（3）TiO₂与Cl₂反应：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ•mol^－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因                                        

(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。

（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl₂熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O^2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：                。

工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质）回收MgCl₂的工业流程如下：

已知：25℃时有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

（1）写出溶解时的离子方程式                                     

（2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是             

（3）操作I包含多个操作，分别为                      过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是                                                        。

（4）为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在       离子，选择检验该离子的原因是                    。

（5）母液的主要成分                       。

草酸亚铁（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：

I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                        。

（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     

①提出假设

假设1：________；  假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂：  1.0 mol•L^－1盐酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸馏水。

II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应分别是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）实验方案设计为：

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小组的一次测定数据记录如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe²⁺）=       ； n（C₂O₄^2－）=     ；FeC₂O₄ 的质量分数为               （精确到0.01%，FeC₂O₄的式量为144）

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、OHˉ、CO₃²ˉ

B．Ag⁺、H⁺、SO₃²ˉ、ClOˉ

C．NH₄⁺、Brˉ、Na⁺、SO₄²ˉ

D．H⁺、Clˉ、Fe²⁺、NO₃ˉ

下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

A．实验室用碱石灰吸收SO₂

B．Na₂O₂与水反应制备氧气

C．N₂O₅与水反应制备HNO₃

D．CO₂与澄清石灰水作用

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）

A．11.2LNH₃所含分子数为0.5n_A

B．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

C．100mL1mol/LFeCl₃溶液中含Fe³⁺微粒的数目是0.1n_A

D．常温下，34gH₂O₂中H－O键数目为2n_A

下列实验操作正确且能达到目的是

A．将AlCl₃溶液蒸发结晶提取无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．将Cl₂、HCl混合气体通过盛有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶除去HCl

（2013茂名一模，11）研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是

A．实验I中，甲电极反应为：2H⁺+2eˉ=H₂↑

B．实验II中，H⁺向Al定向迁移

C．两组实验溶液的pH均增大

D．实验II中，电子由铜转移到锌