甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：

 CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ   CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ……Ⅱ。

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为            。

②图中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为            。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。

③该反应的△H     0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

A．升高温度                       B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄= ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．浓HNO₃

（2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

（3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁ = －1473.2 kJ•mol^－1

C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）          △H₂ = －110.5 kJ•mol^－1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H₃ = －460 kJ•mol^－1

（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                           。

Ⅲ.制取锌钡白

    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。

（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为                       。

（3） SO₂ 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂ 通入氯水中，SO₂表现的是________性，化学反应方程式为                              。

（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                     ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。

（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃ 和 Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

A．草木灰（含有K₂CO₃）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO₂能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．HCO₃^－、H^＋、NO₃^－、Na⁺                           B．Na^＋、Cu^2＋、OH^－、SO₄^2-

C．Mg^2＋、H^＋、AlO₂^－、SO₄^2-                         D．NH₄⁺、K⁺、Br^－、NO₃^-

下列实验能达到目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用NaOH溶液与FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

C．用品红和盐酸检验Na₂SO₃和Na₂CO₃

D．将混有乙烯的SO₂通入酸性KMnO₄溶液中除去乙烯

某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列说法正确的是（设n_A为阿伏加德罗常数的数值）

A．氯气是氧化剂，FeCl₃是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n_A个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)

C．1 L 0.1 mol•L^－1 FeCl₃溶液中含有0.1 n_A个Fe³⁺

D．常温常压下，22.4 L 的Cl₂和足量Fe反应转移3 n_A个电子

类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是

选项             已知                                                类比推理

A                   Na与O₂共热生成Na₂O₂            H₂与O₂共热生成H₂O₂

B                    S、Se属于VIA族元素               Se的氧化物类似S有SeO₂、SeO₃

C                    常温下，浓硝酸使铁钝化         浓硝酸与铜不反应

D                   NaOH溶液能溶解Al(OH)₃         过量NH₃·H₂O缓慢溶解Al(OH)₃

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．原子半径：X﹥Y﹥Z

C．气态氢化物的稳定性：Z<W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X