某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：

表1．几种盐的K_sp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=            mol·L^－1。

（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)=           mol·L^－1。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为                                              。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为              ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               

                                                                            。

③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数(25℃)为：K₁=5.6×10^－3  K₂=1.7×10^－7  K₃=4.0×10^－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=                            。Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄^3－+H₂OHAsO₄^2－+OH^－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                   （保留两位有效数字）。

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚                      1－乙氧基萘

（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                             。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                                      。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是        （填序号）。

A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④

（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                                、                             。

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

下列说法不正确的是

A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生银镜反应的物质一定是醛类

C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护

D．加热杀死流感H₇N₉病毒是因为其蛋白质受热发生变性

下列离子方程式正确的是

A．向CuSO₄溶液中投入Na：Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

B．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中加过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．向BaCO₃固体中加入过量的稀H₂SO₄：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是

A．I和III附近

B．I和IV附近

C．II和III附近

D．II和IV附近

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L^－1NaHSO₃溶液中含有H⁺的数目为N_A个

B．常温常压下，等质量的CO₂和N₂O的气体体积相等

C．60g组成为C₂H₄O₂的有机物含C－H键数目为3N_A个

D．向稀HNO₃溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N_A个

下列说法不正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定

C．SO₂、NO₂分别与水发生的反应均为氧化还原反应

D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

A．海带灼烧成灰 B．过滤含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小

B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

常温下，对于1L0.005mol·L^－1硫酸表述中正确的是

A．由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^－12mol·L^－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c（H⁺）= c（SO₄^2－）+ c（OH^－）

D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH₄⁺）= 2 c（SO₄^2－）