下列叙述正确的是

A．用饱和NaHCO₃溶液可以将混在CO₂气体中的HCl除去

B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl₂

C．某“海水”电池的总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl==Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：

反应①：

反应②：

（1）化合物III的分子式为      ，反应①和反应②中R的结构简式为           。

（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式                  。

（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_______。

A．G的名称是甲酸乙酯

B．丙酸和G互为同分异构体

C．一定条件下，G能发生水解反应

D．G能与新制Cu(OH) ₂反应生成红色沉淀

（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构简式为          ，1mol西维因最多可与       mol H₂发生加成反应。

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　   

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率　　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　       ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　   　  　。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：        。

利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是         。

a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、盐酸

c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、过滤、盐酸   d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、盐酸

（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                 。通电开始后，阳极区产生的气体是      ，阴极附近溶液pH会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）流程III中，通过反应得到NaHCO₃晶体。下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是     ，化学反应方程式是        。

（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　  、　    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃•10H₂O，Na₂CO₃•10H₂O脱水得到无水碳酸钠，已知：

Na₂CO₃·H₂O(s)==Na₂CO₃(s)+H₂O(g)  ΔH₁=+58.73kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)  ΔH₂= +473.63 kJ·mol^－1

把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na₂CO₃所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O(g）==H₂O(l) △H =　   。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                      (提示：S元素被氧化为SO)。

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

下列说法正确的是

A． ^14C与¹²C互为同素异形体

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，0.5 mol SO₃中含有1.5N_A个O原子

B．常温常压下，22 g ¹⁴CO₂中所含分子数为0.5 N_A

C．室温下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

D．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A 

下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－          B．Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、H⁺、SO₃^2－、NO₃^－       D．SiO₃^2－、Na⁺ 、K⁺、CO₃^2－

下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是

①Cl₂具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②SO₂具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③          B．②③④          C．③④          D．①②④

某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻