反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄==2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃==2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

下列离子方程式书写正确的是

A．以石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^-＋2H₂O== 2OH^-＋Cl₂↑十H₂↑

B．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺==2Fe³⁺＋2H₂O

C．铜跟浓硝酸反应：Cu＋4HNO₃（浓）==  Cu²⁺＋2NO₃^-＋2NO↑+2H₂O

D．NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合： 2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-==  BaSO₄↓＋2H₂O

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极，c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞乙＞丁

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

某中性含 Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-                                    B．NH₄⁺、I-、SO₃^2-

C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-                                          D．Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。  若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.14mol               B．0.16mol                C．0.21mol                D．0.24m

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积

C．在x点，c（M⁺）＝c（R⁺）

D．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）

（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。

已知：4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ＝-2830kJ·mol^-1

  =+230kJ·mol^-1

  =-390kJ·mol^-1

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                   。

（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是            ；

②装置中Cu电极上的电极反应式为                                           。

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为                                        。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由       色变为      色。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                   。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为          。

（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为    （填化学式），此时图a中x     7（填“＞”“＜”或“＝”）

②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                              。