反应：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时

间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（   ）

A．P₁＞P₂ T₁＞T₂△H＜0

B．P₁＞P₂ T₁＜T₂△H＜0

C．P₁＜P₂ T₁＞T₂△H＞0

D．P₁＜P₂ T₁＜T₂△H＞0

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主

族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为                。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），

非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。

(3)X₂M的燃烧热△H＝-a kJ·mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：         。

(4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。

（1）一定条件下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的

平衡浓度分别为：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。

若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol·L^-1)，则：

①a、b应满足的关系式是                                    。

②a的取值范围是                                           。

（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可

作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 

②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

当温度升高时，气体颜色变深，则反应为        （填“吸热”或“放热”）

反应。

（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H。现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是           。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，

则0～3s内的平均反应速率v(N₂O₄)=      mol·L^-1·s^-1。

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲

醇。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol^-1、

-283．0kJ·mol^-1和-726．5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为             ；

（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是          （填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（3）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为            ；

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。

则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；

若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，

如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol^-1 (Q＞0）在一个密闭容

器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减

小”或“不变”）填入下列空格。

(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率           。

v_正             ，v_逆         

(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率         。

v_正             ，v_逆                

(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的

密度        ，压强             。

每年6月5日为“世界环境日”，今年“六·五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸　共奋斗”，旨在每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，激发全社会持久的环保热情，为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。下列不符合这一主题的是

A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油

B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用

C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处

D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

下列能源中，属于可再生绿色能源的是

A．天然气           B．氢气             C．液化气           D．煤气

下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是

A．CCl₄              B．Na₂SO₄            C．Na₂CO₃           D．AlCl₃