下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH₂O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

下列说法正确的一组是(     )

①不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质

②盐都是强电解质

③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥         B．②④⑤⑥          C．只有⑤           D．只有⑥

下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①C₅H₁₂  ②CH₃C≡CCH₃  ③  ④ ⑤CH₂=CH₂  ⑥

A．①③④           B．②⑤⑥           C．①④⑤           D．①③

背景材料：①“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净

(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象

A．(1)(2)(3)          B．(1)(2)(5)           C．(2)(3)(5)          D．(2)(4)(5)

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)

A．B<C<A                     B．A<B<C

C．C<B<A                     D．B>C>A

下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下

请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

____________________________________________________________________

（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：

a．调整量筒内外液面高度使之相同；

b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

c．读取量筒内气体的体积。

这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

_______________________________________________________

进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计

锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________ 

在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

（2）实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L^－1的盐酸

（3）实验过程与现象记录

Ⅰ．甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。

Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为                                     ，15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为               mol。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。

（3）取a g Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下

放出气体V L，则V的取值范围是                         （用含a的代数式表示，结果可不化简）。