下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na⁺、Fe²⁺、NO₃^— 、SO₄^2—

B．能使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、NH₄⁺、 CO₃^2—、SO₄^2—

C．含有大量SO₄^2—的透明溶液： K⁺ 、Cu²⁺ 、Cl^—、NO₃^—

D．含有大量ClO^—的溶液： H⁺、 Mg²⁺、I^—、SO₄^2—

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是  

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱

D．电池正极的正极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%          B．大于p%           C．小于p%          D．无法判断

体积相同、C(H⁺)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

A.                  B.               C.               D.

决定原子种类的因素是

A．电子数           B．质子数           C．质子数和中子数    D．质子数和电子数

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O              B．BF₃               C．CCl₄              D．PCl₅

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C                  B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A                   D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺。

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是  

A. A和B一定互为同分异构体

B. A和B不可能互为同系物

C. A和B分子中原子个数比一定相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成C0₂的质量一定相等