Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe³⁺_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。

（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为____________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离最近的U⁺ 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是_____________ m³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

（1）写出S₂Cl₂的电子式__________________，该分子中Cl—S的键长______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。

（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为           。

（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ，沸点由高到低的顺序为                         。

（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）               。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）               。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式            ；D的电子式              。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为              。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                       ；A、B浓度均为0.1mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有                   。

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．18gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3 N_A

D．1molNa与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

下列叙述中，正确的是(    )

A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解生成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．高温电解Al₂O₃可制得金属铝

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

下列说法正确的是(    )

A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力

B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

C．碘升华时，分子内共价键不发生变化

D．水结冰体积膨胀与氢键无关

在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（  ）

A．石灰水           B．氢氧化钠溶液      C．硫酸             D．氨水

下列推断正确的是(　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH₄⁺的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键