按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子杂化方式是___________________。

（2）三角锥形分子：分子式______________，VSEPR模型为                        。

（3）正四面体形分子：结构式______________，中心原子杂化方式是__________________。

（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和_____________，CO₂和_________________。

根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs^＋间距离为a，则每个Cs^＋周围与其距离为a的Cs^＋数目为________；每个Cs^＋周围距离相等且次近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围距离相等且第三近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围紧邻且等距的Cl^－数目为________。

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。

（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显                  （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为                                         。

（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是         （填离子符号）；AB₂ 分子的电子式

是          。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性

相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为                                                。

（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式                                         。

(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是                        。 

（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有 （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键  

D．配位键    E．范德华力    F. 氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为             。

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出E基态原子的电子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基态原子有       种能量不同的电子。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了                      。

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。

（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。

（5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）

下列说法正确的是（  ）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高

C．甲醇（CH₃OH）比甲硫醇（CH₃SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列叙述与分子间作用力无关的是                                     (　　)

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固       B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高     D．氯化钠的熔点较高

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　)

A．CO₂　　　　      B．H₂O　　　        C．H₂O₂             D．C₂H₂

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S         B．C₂H₄、CH₄         C．Cl₂、C₂H₂　        D．NH₃、HCl

下列说法不正确的是                (　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键