某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是__              ____。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性           B．还原性           C．氧化性           D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，

D中反应的化学方程式是_____                    ___。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

分析下图装置，回答问题：

(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  

(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，

(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，

(4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；

(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，

还可以：____________________;   __________________________________。

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

① 定容时，观察液面俯视：       ；

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；

③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：

①该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；

②该有机物能产生银镜；

③该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气。

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却

D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照

下列试剂的贮存方法错误的是

A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存              B．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

C．少量白磷存放在水中                    D．少量金属钠存放在煤油中

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

下列分离提纯方法不正确的是

A．分离KNO₃和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．分离溴苯和水，常用蒸馏法

C．提纯含有碘的食盐，常用升华法

D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

下列物质：①丙氨酸　②纤维素　③蛋白质　④小苏打 ⑤Al(OH)₃　⑥苯酚钠　

⑦CH₃COONH₄。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A．①③④⑤⑦       B．全部             C．①③④⑤⑥        D．①④⑤⑥