已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；

a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。

A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                  ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                        。

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

A．NaClO            B．H₂O₂             C．KMnO₄           D．HNO₃

②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)

(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。

(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有       元素(填元素符号)。

(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。

(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)

第一电离能：④   ⑤；电负性：⑦   ⑧

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下问题：

(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是(　　)

A．0.2mol/L·S                           B．0.4mol/L·S

C．0.6mol/L·S                           D．0.8mol/L·S

我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是(　　)

A．CuCu(NO₃)₂                    B．CuCu(NO₃)₂

C．CuCuCl₂ Cu(NO₃)₂         D．CuCuOCu(NO₃)₂

下列叙述中，正确的是(　　)

A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素

C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化

D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是(　　)

 ＋    ＋

E          G                L           M

A．G是最活泼的非金属单质                B．L分子中有共价键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色               D．M化学性质很活泼

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)      B．c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol·L^-1

C．c(A^2-)>c(H₂A)                        D．c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)