草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H^＋) = 1×10^—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－ )

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向含A1₂(SO₄)₃ 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是

A．a时沉淀的质量为3.495 g

B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol

C．c时溶液中Ba²⁺离子的物质的量为0.005 mol

D．e时溶液中AlO₂^—的物质的量为0.01 mol

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol/L

电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是        （用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是            （用离子符号表示）；

表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态                     ；氧元素原子核外有      种不同能量的电子；

B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B­—F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF₃分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）； BF₃晶体的熔点比SiO₂晶体________（选填“高”、“低”）。

证明Al₂O₃具有两性的反应事实是______________________（用离子方程式表示）。

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^—、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O

发生氧化反应的微粒是_______________。

反应现象为：①有气泡产生，②_____________________________________________。

该反应的离子方程式为：___________________________________________________。

将适量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。

在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。

(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

        （填序号）。

A．缩小反应器体积  B．通入CO₂   C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂

（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=                       ；

氢气的平衡浓度为               mol/L。